Question

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

 

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

  （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

  （2）濾渣A的主要成分是                         。

  （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

  （4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為                            。

  （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                     （寫兩種）。

Answer 1

（1）MnO₂ +2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

(2) Fe(OH)₃    Al(OH)₃

(3)Cu²⁺     Zn²⁺

(4)MnO₂ + H₂O + e^- = MnOOH + OH^-(或2MnO₂ + H₂O + 2e^- = Mn₂O₃ + 2OH^-)

(5)鋅、二氧化錳