試舉一例說(shuō)明化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵。

解析：此題應(yīng)從化學(xué)在材料、能源、環(huán)境、生命科學(xué)、日常生活等方面的作用以及這幾個(gè)方面與人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)系舉例說(shuō)明，意在提高語(yǔ)言表達(dá)能力�？梢赃@樣舉例：歷史的發(fā)展表明，沒(méi)有新材料的出現(xiàn)，就沒(méi)有工業(yè)的進(jìn)步和人類(lèi)的進(jìn)步，而在新材料的研制中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法替代的。

答案：略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說(shuō)明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：043

對(duì)于有離子參加的氧化還原反應(yīng)，只要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)就是發(fā)生了離子反應(yīng)．但請(qǐng)分析在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，與非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)相同點(diǎn)是什么？不同點(diǎn)是什么？試舉一例說(shuō)明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：043

試舉一例說(shuō)明化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

下面是張家界旅游區(qū)新設(shè)的一組垃圾箱說(shuō)明。
(1)小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱：
A.廢作業(yè)本；B．汽水易拉罐；C.生銹鐵釘；D．礦泉水瓶；E．爛蘋(píng)果；F．涂改液瓶。
應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是____；應(yīng)放入“不可回收垃圾箱”的是____；應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是___。（填序號(hào)）
(2)小明用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分是氧化鐵），以重新使用它，請(qǐng)寫(xiě)出除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式____ 。
(3)廢銅有兩種回收方法：
方法一:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O（X是一種大氣污染物）。
方法二：銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。
①方法一中，X的化學(xué)式為_(kāi)__；方法二的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②請(qǐng)寫(xiě)出從氯化銅溶液中提取銅的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的___。
(4)請(qǐng)從可回收垃圾的類(lèi)別中，舉出一例說(shuō)說(shuō)化學(xué)的研究成果給社會(huì)進(jìn)步帶來(lái)的貢獻(xiàn)___ 。
(5)化學(xué)電池給人們生活帶來(lái)了許多便利，但任意丟棄的一節(jié)電池將嚴(yán)重污染一平方米的土壤。一些化學(xué)成就在給人們帶來(lái)方便的同時(shí)，也給人類(lèi)帶來(lái)危害。對(duì)此，你認(rèn)為在進(jìn) 行化學(xué)科學(xué)研究或發(fā)明時(shí)要注意的是____。

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