2．下列各種說(shuō)法正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合     
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力     
④冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)
⑤根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，推斷HCl分子里存在離子鍵．
A．①⑤B．都不正確C．④D．⑤

分析 ①在水中氫、氧原子間存在化學(xué)鍵和氫鍵；
②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵；
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互作用力；
④冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；
⑤HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中只存在共價(jià)鍵．

解答 解：①在水中的每個(gè)水分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，但水分子之間存在氫鍵，故錯(cuò)誤；
②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；
④冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；
⑤HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)鍵，所以只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵及離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．0.1mol KClO3 參加反應(yīng)時(shí)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硫粉不溶于水、微溶于酒精，卻易溶于Na2S溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），達(dá)到平衡后，C（S2-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）的△H＞0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
C．其他條件不變時(shí)，向平衡后的溶液中再加入硫粉，可使溶液中c（Sx2-）增大
D．依此原理，常溫下Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列兩個(gè)反應(yīng)的類型相同的是（　　）
A．由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；乙烯和氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。� mol．
A．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）B．$\frac{a}{A}$（A-N）C．$\frac{a}{A+m}$（A-N）D．$\frac{a}{A}$（A-N+m）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3CH（CH3）CH2CH3，丙C（CH3）4．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙屬同系物均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．C5H12表示一種純凈物
C．甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低
D．乙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．F是一種性能優(yōu)異的高分子工程材料，合成路線如下（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）：

 已知：-C≡CH$\stackrel{HCHO}{→}$-C≡C-CH2OH $\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是二甲苯（或1，4-二甲苯）；第④步反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是碳酸酸性比對(duì)苯二甲酸弱．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2-C≡C-CH2OH．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E在硫酸催化下加熱，生成烴G，G聚合可得到合成橡膠H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（6）含有苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)，核磁共振氫譜中有三種峰的C的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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