Question

用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能與多少g該鹽酸恰好發(fā)生上述反應(yīng)？有多少gHCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)方程式計算需要HCl的質(zhì)量，結(jié)合鹽酸質(zhì)量分數(shù)計算需要鹽酸的質(zhì)量；被氧化的氯化氫生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，有

5

8

的HCl被氧化為氯氣；
（2）計算生成氯氣的質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

ρ

計算生成氯氣的體積．

解答： 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為m，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158  16×36.5
15.8g      m
m=

16×36.5×15.8g

2×158

=29.2g
故需要鹽酸的質(zhì)量為

29.2g

36.5%

=80g，
被氧化的氯化氫生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，有

5

8

的HCl被氧化為氯氣，故被氧化的HCl質(zhì)量為29.2g×

5

8

=18.25g，
答：需要鹽酸的質(zhì)量為80g，被氧化的HCl質(zhì)量為18.25g；
（2）設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為a，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158                 5×71
15.8g                    a
所以a=

15.8g×5×71

2×158

=17.75g
故生成氯氣的體積為

17.75g

3.17g/L

=5.6L，
答：標況下生成氯氣的體積為5.6L．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生簡單計算能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．