用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能與多少g該鹽酸恰好發(fā)生上述反應(yīng)？有多少gHCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)方程式計(jì)算需要HCl的質(zhì)量，結(jié)合鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算需要鹽酸的質(zhì)量；被氧化的氯化氫生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，有
5
8
的HCl被氧化為氯氣；
（2）計(jì)算生成氯氣的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算生成氯氣的體積．
解答： 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為m，則：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158  16×36.5
15.8g      m
m=
16×36.5×15.8g
2×158
=29.2g
故需要鹽酸的質(zhì)量為
29.2g
36.5%
=80g，
被氧化的氯化氫生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，有
5
8
的HCl被氧化為氯氣，故被氧化的HCl質(zhì)量為29.2g×
5
8
=18.25g，
答：需要鹽酸的質(zhì)量為80g，被氧化的HCl質(zhì)量為18.25g；
（2）設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為a，則：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158                 5×71
15.8g                    a
所以a=
15.8g×5×71
2×158
=17.75g
故生成氯氣的體積為
17.75g
3.17g/L
=5.6L，
答：標(biāo)況下生成氯氣的體積為5.6L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生簡(jiǎn)單計(jì)算能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度都是1mol?L-的4種鹽MX、NX、MY、NY的稀溶液，其中M、N為陽離子，X、Y為陰離子，已知MX、NY溶液的pH=7，MY溶液的pH＜7，則下列可能是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、HXB、HY
C、MOHD、NOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋅片為負(fù)極
B、電子從銅片流入鋅片
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、石灰石、白磷、熟石灰
B、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
C、空氣、氯氣、膽礬
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A．B．C．D．E為短周期主族元素，F(xiàn)．G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol，
D原子核外所有P軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為圖1：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（4）DE5中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）若某金屬晶體中原子的堆積方法如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該晶體的密度為：
 
g/cm3．（已知該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為a nm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、鈉能和大多是非金屬單質(zhì)直接化合，生成其相應(yīng)的化合物
B、鈉能與水反應(yīng)實(shí)際上是與水電離產(chǎn)生的H+的反應(yīng)
C、鈉在水溶液中參加的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)
D、鈉不能置換出鹽中的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是
 
．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
a、鐵元素質(zhì)量減小 b、c（Fe3+）減小 c、c（Cl-）不變
（3）用Fe（NO3）3溶液洗銀后，某同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO
 
-
3
）中回收銀，設(shè)計(jì)了如下路線：
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
，M的分子式為
 
．
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诤斜江h(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種　③遇FeCl3溶液不顯紫色�、�1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B、1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5mol的CO2
C、既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D、所有碳原子不可能都在同一平面上

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