15．某溫度下，測得0.01mol•L-1氫氧化鈉的PH=11
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)KW是多少？
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb為多少？
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb為多少？

分析 （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算；
（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等．

解答 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，
答：水的離子積常數(shù)KW是1×10-13；
（2）①混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 a-13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10-b mol/L，10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10，
答：Va：Vb為1：10；
②10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL，且a+b=12，則Va：Vb=10：1，
答：Va：Vb為10：1．

點評 本題考查酸堿混合的計算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿反應(yīng)的實質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO，該有機物的官能團是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基，1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．該有機物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，該有機物的加成聚合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中帶*的C原子．若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C═C═C）時，分子極不穩(wěn)定，不存在．某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
A．6個      B．5個      C．7個      D．4個
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡式除：

三種外，還有、．     
（3）含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時仰視容量瓶的刻度線
B．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時仰視刻度線
D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下來說法正確的是  （　�。�
A．燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
B．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L
C．電極b是負極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
D．電解過程中，電子的流向由a→d，c→b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H5IO6是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是H5IO6（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、醫(yī)藥、電鍵有機合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅（主要成分是CuO和Cu）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

已知還原、氯化步驟發(fā)生的反應(yīng)為：
2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
思考并回答下列問題．
（1）溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的氧化還原反應(yīng)離子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
（2）該工藝得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4
（3）產(chǎn)品的洗滌方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，請設(shè)計簡單實驗方案，檢驗稀H2SO4洗時是否能洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（Br2）苯萃取、分液
B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
CCH4（C2H4）酸性高錳酸鉀洗氣
D硝基苯（硝酸）氫氧化鈉溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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