Question

某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示兩個方案，并提出下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當前的綠色理念：

乙

；
（2）寫出方案甲中步驟②、③反應的離子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

、

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

；
（3）無論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時，都加入稍過量的鐵屑，你認為這么做的道理是：

確保Cu完全置換出來

；
（4）①用簡便的方法檢驗紅色粉末中含有過量的鐵屑：

用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）

；②如何除去紅色粉末中所含過量的Fe得干燥的紅色粉末：

將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥

．

Answer 1

分析：（1）綠色理念是指原料利用率高、操作簡單、對環(huán)境無污染的理念；
（2）氧化銅屬于堿性氧化物，能和硫酸反應生成鹽和水；鐵能將銅從其鹽中置換出來；
（3）加入足量的鐵，能確保所有的金屬銅均被置換出來；
（4）鐵可以被磁鐵吸引，可以和強酸反應產(chǎn)生氫氣；鐵能溶于鹽酸或硫酸而銅不溶．

解答：解：（1）方案乙中所有的銅原子均轉化為硫酸銅，操作簡單，符合當前的綠色理念，故答案為：乙；
（2）②氧化銅屬于堿性氧化物，能和硫酸反應生成鹽和水，方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O； ③鐵排在金屬銅的前面，能將銅從其鹽中置換出來，方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）加入足量的鐵，能使所有的金屬銅均被置換出來，故答案為：確保Cu完全置換出來；
（4）①鐵可以被磁鐵吸引，也可以和強酸反應產(chǎn)生氫氣，可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）； ②鐵能溶于鹽酸或硫酸而銅不溶，要除去紅色粉末銅中所含過量的Fe得干燥的銅，可以將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥，故答案為：用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥．

點評：本題是對金屬的化學性質的考查，要求學生熟記教材知識，學以致用．