【題目】下圖為元素周期表的一部分:
(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________。
(2)元素⑩原子的外圍電子排布式為__________。
(3)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(填元素符號(hào)),其簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(填離子符號(hào))。
(4)⑤與⑧氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式),原因是______________。
(5)以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(選填A(yù)、B、C、D,下同),最容易形成共價(jià)鍵的是_____,用電子式表示該共價(jià)化合物的形成過程______________。
A.和⑤ B.和⑤
C.⑤和⑥ D.⑥和⑧
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì).寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(7)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol﹣1),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一主族的是_________(填元素代號(hào))。
②若T為第三周期元素,則T屬于________(填“s”、“p”、“d”、“ds”)區(qū)元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物屬于__(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
【答案】 3d64s2 F>N>O N3﹣>O2﹣>F- HF HF能形成分子間氫鍵 C B 2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O R 和U p 共價(jià)
【解析】(1). ③為N元素,N是7號(hào)元素,基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p3,則基態(tài)原子軌道表示式為:,故答案為:;
(2). ⑩為Fe元素,Fe是26號(hào)元素,原子的外圍電子排布式為:3d64s2,故答案為:3d64s2;
(3). 元素③④⑤分別為N、O、F,同一周期從左至右,第一電離能呈增大趨勢(shì),則三種元素中F元素的第一電離能最大,N元素的基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p3,是一種半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能N>O,所以N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>N>O,N、O、F三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以N、O、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>N3﹣>O2﹣>F﹣,故答案為:F>N>O;N3﹣>O2﹣>F﹣;
(4). 因HF分子之間存在氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)高于HCl,故答案為:HF;HF能形成分子間氫鍵;
(5). 由各物質(zhì)在周期表中的位置可知,①為H、②為Be、⑤為F、⑥為Na、⑧為Cl,五種元素中最活潑的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最容易形成離子鍵,故為C項(xiàng);非金屬元素之間最容易形成共價(jià)鍵,故為B項(xiàng),該化合物為HF,H和F原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì),用電子式表示HF形成過程的式子為:,故答案為:C;B;;
(6). Be和Al元素的單質(zhì)及其化合物具有相似的性質(zhì),則BeO也具有兩性,BeO與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水,該反應(yīng)的離子方程式為:2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O,故答案為:2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O;
(7).由元素的電離能可以看出,Q的電離能很大,可能為零族元素,R和U的第一電離能較小,第二電離能劇增,故表現(xiàn)+1價(jià),最外層電子數(shù)為1,二者位于同一主族,E的第一、第二電離能較小,第三電離能劇增,故表現(xiàn)+2價(jià),最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三電離能較小,第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價(jià),最外層電子數(shù)為3。
①. R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似,即R和U最可能在同一主族,故答案為:R和U;
②. 由上述分析可知,T的第一、第二、第三電離能較小,第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價(jià),最外層電子數(shù)為3,若T為第三周期元素,則T為Al元素,Al元素基態(tài)原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1,屬于p區(qū)元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則Z是Cl元素,Al和Cl元素之間電負(fù)性相差較小,以共價(jià)鍵相結(jié)合形成AlCl3,所以AlCl3是共價(jià)化合物,故答案為:p;共價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖:
回答下列問題:
(1)浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O和_______________兩種物質(zhì)。
(2)右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是_____________________________。
(3)工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________(填化學(xué)式)。
(4)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評(píng)價(jià): ___________________________________(若原方案正確,請(qǐng)說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1,則溶液中=________________。(常溫時(shí),Ksp(CaF2)=2.7×10-11)
(6)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;生產(chǎn)1mol ClO-,消耗OH-______________mol。
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)2011年,內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì),到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。
(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。
(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。
(二)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________
(三)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
+
(四) 在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置____;從碘水中提取I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。
(2)裝置A中①的名稱是____________,冷卻水的方向是______________,溫度計(jì)水銀球的位置是在_____________;裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下,原因是___________________________。
(3)從碘水中提取碘時(shí),不能選用的試劑是______。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若選擇試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時(shí),充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ/mol;I2=1 451 kJ/mol;I3=7 733 kJ/mol;I4=10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式______________________________。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
(4)G位于________族________區(qū),價(jià)電子排布式為________。
(5)檢驗(yàn)F元素的方法是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源,常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空:
(1)該淡黃色粉末為__________________;
(2)X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________;
(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為______________________________;
(4)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為_____________________________;
(5)反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個(gè)該原子質(zhì)量是a g,一個(gè)12C原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該原子的物質(zhì)的量為 m/aNAmol
③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子
⑤由已知信息可得:NA=12/a
A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③稱量盛有堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)的U型管的質(zhì)量,稱得為b g;
④從分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,最終稱得為c g;
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________
(2)步驟⑤的目的是__________________________________________________
(3)步驟⑦的目的是__________________________________________________
(4)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________
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