F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子說法正確的是

A．原子半徑：F>C1>Br                          B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)都相同                          D．最外層電子數(shù)都不相同

 

B

解析:同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故A錯誤；

最外層電子數(shù)都相同，均為7=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確、D錯誤；

核外電子層數(shù)依次為2、3、4，故C錯誤；

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO2  

B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

 

 （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

    ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO2  

B．在原容器中再充入1molH2

    C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

    E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

   （3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

_______________。

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為____________。

 

 （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三下學期第一次月考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO2  

B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

 

 （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省商丘市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

    ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

   （3）標準狀況下,將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。   

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或

“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為_____________。

   （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為___________。

 

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