【題目】向盛有FeCl2溶液的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入下列哪種試劑溶液會變紅（ ）

A.鐵粉B.雙氧水C.稀鹽酸D.氨水

【答案】B

【解析】

KSCN溶液遇Fe3+變紅，向盛有FeCl2溶液的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，需要加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，溶液才能變紅。

A．鐵粉沒有氧化性，不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅，故不選A；

B．雙氧水具有氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液變紅，故選B；

C．稀鹽酸不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅，故不選C；

D．氨水不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅，故不選D；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，某容器充滿N2重114 g，若充滿He重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重116 g，則該氣體的相對分子質量為(　　)

A. 101 B. 17 C. 32 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，維續(xù)滴加沉淀溶解。該溶液可能是（ ）

A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學性質

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的數(shù)目為NA

B. 101g 一氯甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為8NA

C. 標準狀況下，22.4L 氨氣含有電子數(shù)為 10NA

D. 1mol 過氧化鈉與足量水完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 陰離子只有還原性

B. 含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性

C. Zn和稀硫酸反應既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應

D. 沒有單質參加也沒有單質生成的反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在工業(yè)上有著廣泛的用途，氧化鋁是冶煉金屬鋁的主要原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質中，屬于酸性氧化物的是______，屬于堿性氧化物的是______。

（2）流程一中，沉淀③是_________（填化學式，下同），沉淀⑥是_________。

（3）流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為_________。

（4）濾液⑤中的可溶性鹽是NaCl、______（填化學式），濾液⑨與過量氨水反應的離子方程式為_____。

（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相關計算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 個原子，1.7克NH3在同溫同壓下與 克H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同．
②在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是 摩爾質量是 ，R的相對原子量為
③已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是 （其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
④標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù) ，混合氣體的平均摩爾質量為 該氣體對氫氣的相對密度為 ．

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