Question

25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A．CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-725.8kJ?mol^-1
• B．2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+1451.6kJ?mol^-1
• C．2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-22.68kJ?mol^-1
• D．CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系、燃燒時生成物水的狀態(tài)進行回答；
B、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；
C、根據甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；
D、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．

解答：解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為：
CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，此時水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯誤；
B、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故B錯誤；
C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數值錯誤，故C錯誤；
D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為：
CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．