15．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列為③①④②（填序號(hào)）．
①0.5 mol CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣；  ③4℃時(shí)，18mL 水；④0.2mol H2SO4．

分析 分別根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出各物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)根據(jù)N=nNA計(jì)算出各選項(xiàng)中含有原子的數(shù)目，注意稀有氣體為單原子分子．

解答 解：①0.5 mol CO2含有的原子數(shù)為：0.5×3NA=1.5NA；
②氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的原子數(shù)為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=NA；
③4℃時(shí)18mL水的質(zhì)量為18g，原子數(shù)為：$\frac{18g}{18g/mol}$×3NA=3NA；
④0.2mol  H2SO4的原子數(shù)為：0.2×7NA=1.4NA，
各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列為：③①④②，
故答案為：③①④②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于分析、計(jì)算能力的考查，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2④恒容下充入He�、莺銐合鲁淙際e�、藜訜崞渲心軌蚴狗磻�(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸的分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol．49克硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含H+的個(gè)數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．計(jì)算（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，該溶液的物質(zhì)的濃度為0.5mol•L-1．
（2）若從（1）中制備的硫酸鈉溶液中取出50mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為3.55g．
（3）若將（2）中的50mL硫酸鈉溶液與50mL0.2mol•L-1硫酸鉀溶液混合，假設(shè)混合后得到的溶液的體積為100mL，則所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在氫鍵．
（3）①C的電子式是，C分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形．
②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫(xiě)出離子方程式）．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的有ab．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過(guò)程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物．寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過(guò)程結(jié)束的方法是沒(méi)有CO2產(chǎn)生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱(chēng)取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案