Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

• A、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、用氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng)；
B．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．充分反應(yīng)后溶液呈中性，以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨和水．

解答： 解：A．氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．用氨水吸收足量的SO₂氣體的離子反應(yīng)為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．