已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)　　ΔH＝―Q1 KJ/mol

　　　2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　　　　　　ΔH＝―Q2 KJ/mol

　　　2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)　　　　　　　ΔH＝―Q3 KJ/mol

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ

[　　]

A．

0.4Q1＋0.05Q2

B．

0.4Q1＋0.05Q3

C．

0.4Q1＋0.1Q3

D．

0.4Q1＋0.1Q2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）?? △H ＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）? △H ＝－1160 kJ/mol

則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為：??????????? ???????????? 。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應的化學方程式為: 為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? （寫出1條即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:? NONO2N2。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是???????? ????? ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 ??????? g 。

（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1/

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

 

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ????????? （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ????????????? ．③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H ?? 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol­—1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol—1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為                                   。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。        

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數(shù)為K=            。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將       移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式                                        。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二上學期期末檢測化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                。

（2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為       。

該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為       。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時，正極的電極反應式為       。

②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為       。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省襄陽市四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是                     。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH，該化學方程式是                              。

（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根據(jù)①和②，標準狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=                。

（3）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是      　　 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示。n3 =              p=            。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三第三次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                      。

（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= －574 kJ·mol－1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= －1160 kJ·mol－1

   根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=           。

   由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)   △H     －574 kJ·mol－1

（4）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合

氣中 NO和NO2的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如下圖所示。   b是         n3 =          p=         

  

 

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