30mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與50mL濃度為0.02mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng),則元素Mn在被還原產(chǎn)物中的化合價是

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A. +2　　B. +4　　C. +6　　D. +7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浦東新區(qū)二模）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的氯氣通入30mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 molB、當(dāng)反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1：4時，溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1C、溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D、若Cl2與NaOH的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.35

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科目：高中化學(xué) 來源：浦東新區(qū)二模 題型：多選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

30mL濃度為0.05mol×L-1的NaSO3溶液，恰好與50mL濃度為0.02mol×L-1的KMnO4溶液完全反應(yīng)，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）


  1. A.
    +2
  2. B.
    +4
  3. C.
    +6
  4. D.
    +7

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