根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C≡C的鍵能是C-C鍵能的（　　）?

A.2倍　　　　　　　　 B.＞2倍　　　　　　　　 C.＜2倍　　　　　　 D.無法確定
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；②、③、④的電負(fù)性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符號表示）．判斷依據(jù)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)
；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中
②
②
（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，其硬度比金剛石
大
大
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C的鍵能是C-C鍵能的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
氨氣分子之間存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”），其原因
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
．
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③④
①③④
（填寫序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．

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根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C≡C的鍵能是C-C鍵能的（　�。�?

A.2倍                   B.＞2倍                   C.＜2倍               D.無法確定

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