【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．

【答案】C B D A

【解析】

蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法；過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法。蒸發(fā)法適用于從溶液中獲得溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)的一種方法。根據(jù)裝置圖可知A、B、C、D操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)。

(1) 單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，選用C裝置；

(2) 泥沙不溶于水，除去粗鹽中的泥沙用過濾的方法，選B裝置；

(3) 海水曬鹽采用的是蒸發(fā)溶劑的方法，與海水曬鹽原理相似的是D裝置；

(4) CCl4、甲苯是沸點不同的兩種液體，分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物用蒸餾法，選A裝置。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（4）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。實驗室中應置于____________（填儀器名稱）焙燒樣品。分析數(shù)據(jù)，100℃時發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________________；680℃時所得固體的化學式為__________（填字母符號）。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，該反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _____________________________ 。

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _________ 。

(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是 _________ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為__________________ 。

(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________。

(5)將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。

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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

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D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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