Question

（1）已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。

A．紅色

B．深藍色

C．黃色

D．綠色

上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學性質，你認為是探究了Na₂S₂O₃的______性。

Answer 1

（1）①⑤或②④  比較改變不同反應物濃度對反應速率的影響；（2）S₂O₃^2－＋H₂OHS₂O₃^－＋OH^－  D  還原

試題分析：（1）若要探究溫度對化學反應速率的影響，應該是只改變溫度，而其他條件不變�？蛇x擇實驗組合為①⑤或②④.由于 實驗①、實驗②、實驗③的溫度相同，只是反應物的濃度不同。測定混合液變渾濁的時問，可探究的是不同的反應物的濃度對化學反應速率的影響。（2）Na₂S₂O₃是強堿弱酸鹽。弱酸根離子發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離直至達到新的平衡狀態(tài)。由于整個溶液中c(OH^-)>c(H⁺).所以溶液呈堿性。水解的兩種方程式為：S₂O₃^2－＋H₂OHS₂O₃^－＋OH^－。在溶液的pH=8時，pH試紙的顏色應該接近綠色。因此選項為D。因為Na₂S₂O₃有還原性，氯水有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：Na₂S₂O₃+4Cl₂＋5H₂O=2NaCl＋2H₂SO₄+6HCl.產生SO₄^2-。再加入BaCl₂溶液時發(fā)生沉淀反應：SO₄^2-+Ba²⁺="Ba" SO₄↓。因此實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃的還原性。₂S₂O₃溶液的性質的知識。