A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表單鍵或雙鍵)。

Ⅰ.根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式________________________________ ______________________________________________。

Ⅱ.擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。

(1)寫出⑤的反應類型______________________________________________。

(2)寫出H的結構簡式______________________________________________。

(3)已知F分子中含有“—CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是____________________________________________________________。

(4)寫出反應方程式(注明必要的反應條件)：

⑥_______________________________________________________________；

⑦_______________________________________________________________。


(3)F中含碳碳雙鍵，氧化羥基時可能會同時氧化碳碳雙鍵


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：

Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

            

（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究      對化學反應速率的影響。

（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經分析得出相關結論：

實驗

組號

溫度

Na2S2O3溶液

H2SO4

加入H2O的體積

出現(xiàn)沉淀所需時間

體積

濃度

體積

濃度

Ⅰ

0℃

5mL

0.1mol·L—1

10mL

0.1mol·L—1

5mL

8s

Ⅱ

0℃

5mL

0.1mol·L—1

5mL

0.1mol·L—1

10mL

12s

Ⅲ

30℃

5mL

0.1mol·L—1

5mL

0.1mol·L—1

10mL

4s

結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                   　　　　                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于加成反應的是       

A．苯酚與飽和溴水反應生成三溴苯酚     B．乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯

C．甲烷與氯氣反應制取一氯甲烷         D．乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩種飽和一元醇, 它們分子中的碳原子個數(shù)相差1, 已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應后可生成2.24L(標準狀況)氫氣, 則它們分別是

A．甲醇、乙醇 B． 甲醇、丙醇 C．丙醇、丁醇 D．丁醇、戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是(　　)。

A．①蒸餾　②過濾�、鄯忠�

B．①分液�、谡麴s　③蒸餾

C．①蒸餾�、诜忠骸、鄯忠�

D．①分液�、谡麴s�、劢Y晶、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（苯的相對分子質量為78）

A．0. 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，22.4L  NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

（1）已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                      。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)             CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在下圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是             ；

A. P3>P2，T3>T2         B. P1>P3，T1>T3         

C. P2>P4，T4>T2         D. P1>P4，T2>T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是       ；

A. 正反應速率先增大后減小     B. 逆反應速率先增大后減小

C. 化學平衡常數(shù)K值增大       D. 反應物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小         F. 氫氣的轉化率減小

（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式____                  。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是                      ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入       （填物質名稱），其質量約為       g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  ①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮

  ③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

  ④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

  ⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

   A．①④⑤       B．②③④        C．①②④⑤         D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是       (　　)

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

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