下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是
A.NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4+H2O=NH3·H2O+H
B.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu —2e= Cu2+
C.硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式:
2 H+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4
D.如圖是在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl,則 pH=7時的離子方程式:H+HCO3-=CO2↑+ H2O
C
NH4NO3是強酸弱堿,水溶液顯酸(鹽類水解的特點:有弱就水解;無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;同強顯中性;都弱雙水解),其水解方程式為:NH4+H2O?NH3·H2O+H;水解是可逆的,吸熱的,平衡的,A錯;銅的電解精煉時要求:粗銅作陽極,純銅作陰極,用硫酸銅溶液(含一定量的硫酸)作電解液,B錯;硫酸氫鈉是強酸酸式鹽,水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-;所以與少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為:2 H+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓,遵循少定多變的原則書寫,C正確;當(dāng)pH=7時,溶液中的成分為HCO3-、H2CO3,并沒有CO2氣體生成,D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素X 的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2 ,則在某氣態(tài)氫化物中,X 元素的化合價為(    )
A  5n - 12      B 3n – 12       C  3n - 6      D  n – 10

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

.關(guān)于2molCO2的敘述,正確的是(相對原子質(zhì)量 C—12  O—16)
A.質(zhì)量為88gB.摩爾質(zhì)量為88g/mol
C.分子數(shù)為1.204×1024D.常溫下,體積為44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是:(  )
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng);②氧化劑具有氧化性;③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降;④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù);⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
A.②④B.②③④C.①②④D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng):下列說法不正確的(   )
A.Y是SO2-4
B.a(chǎn)=8
C.Cr2O27被氧化
D.生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(   )
A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在,而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì),如金屬鐵、單晶硅等。試想,如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素
A.被氧化B.有可能被氧化,也有可能被還原
C.被還原D.該元素既不被氧化也不被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.濃硫酸加入蔗糖固體中B.金屬鈉放置在空氣中變質(zhì)
C.SO2使品紅溶液褪色D.NO2形成酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是

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同步練習(xí)冊答案