Question

【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某�；瘜W興趣小組探究食鹽的精制過程．以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體。

①過濾②蒸發(fā)③加入稍過量的Na2CO3溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產生⑤溶解⑥加入稍過量的NaOH溶液⑦加入稍過量的BaCl2溶液。

(1)第⑤中用到的儀器有：______________.

(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

洗滌沉淀的正確方法是_________________。

(3)正確的操作順序是__________________。

(4)寫出第④ 步中涉及到的兩個化學反應方程式是：___________________,__________________.

Answer 1

【答案】(1)燒杯和玻璃棒

(2)CaCO3 ；BaCO3 ；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2-3次。

(3)⑤⑥⑦③①④②或⑤⑦⑥③①④②

(4)Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

試題分析：(1)溶解過程中用到的儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：燒杯和玻璃棒；

(2)第①步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，洗滌沉淀的正確方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2-3次，故答案為：CaCO3；BaCO3；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2-3次；

(3)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后加沉淀劑，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉必須要放在加入的氯化鋇之后，保證碳酸鈉會將鈣離子和過量的鋇離子沉淀，用過量的NaOH溶液沉淀鎂離子放在過濾之前的哪一位置均可，待離子都沉淀后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為⑤⑥⑦③①④② 或 ⑤⑦⑥③①④②，故答案為：⑤⑥⑦③①④② 或 ⑤⑦⑥③①④②；

(4)根據(3)的分析，第④步滴入稀鹽酸至無氣泡產生，涉及到的兩個化學反應方程式是Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O，故答案為：Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O。