下列排列順序不正確的是
A．熔點：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-
A                
  
試題分析：A、K的原子半徑比Na大，Na的金屬鍵較K強(qiáng)，所以Na熔點較高，錯誤；B、微粒半徑隨電子層數(shù)增加而增大，隨核電荷數(shù)增多而減小，所以Cl- 的電子層數(shù)最多，半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)相同，離子半徑取決于核電荷數(shù)，正確；C、同主族元素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而降低，正確；D、酸性強(qiáng)弱順序是HAlO2<HCO3-<HF，酸性越弱，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，所以結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-，正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎以及獎金�，F(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     
A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是
A．所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是
A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。
A．第一電離能：Mg>AlB．電負(fù)性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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