精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列敘述正確的是
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在和鹽酸反應中Fe也顯+3價
C

正確答案：C
A．不正確，SO2可作漂白劑是因為SO2能與某些有機有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質。
B．不正確，Na的金屬活性比Mg強，但Na與MgCl2溶液反應時，先與水反應
C．正確，HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．不正確，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，但在和鹽酸反應中Fe顯+2價
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產物；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+,Cr2O72-全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是
A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClOB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe2+)具有            性，鐵離子(Fe3+)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO2         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 (    )
A．MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．具有還原性，故可作漂白劑
B．的金屬活性比強，故可用與溶液反應制
C．濃硝酸中的見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請標出方程式中電子轉移的方向與數(shù)目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反應中，氧化劑是          ，還原劑是          。氧化劑和還原劑的物質的量之比是                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案