重鉻酸鉀為氧化劑，它與硫酸組成的鉻酸洗液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性洗液之一，其在實(shí)驗(yàn)室配制過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、配制前，用研缽把重鉻酸鉀研磨得越細(xì)越好
B、把重鉻酸鉀粉末加到熱水中，充分?jǐn)嚢�，使其溶�?/span>
C、配制時(shí)，選用大容器的玻璃儀器（如 干燥器等）
D、在充分?jǐn)嚢柘掳褲饬蛩崧尤胫劂t酸鉀溶液中
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：
分析：A．配制前，用研缽把重鉻酸鉀研磨得越細(xì)越好，粉末更易溶解；
B．重鉻酸鉀粉末在熱水中的溶解度大，把重鉻酸鉀粉末加到熱水中，充分?jǐn)嚢�，使其溶解�?br />C．配制時(shí)，選用普通大燒杯即可；
D．在充分?jǐn)嚢柘掳褲饬蛩崧尤胫劂t酸鉀溶液中，以便散熱．
解答： 解：A．配制前，用研缽把重鉻酸鉀研磨得越細(xì)越好，粉末更易溶解，故A正確；
B．重鉻酸鉀粉末在熱水中的溶解度大，把重鉻酸鉀粉末加到熱水中，充分?jǐn)嚢�，使其溶解，故B正確；
C．配制時(shí)，選用普通大燒杯即可，故C錯(cuò)誤；
D．在充分?jǐn)嚢柘掳褲饬蛩崧尤胫劂t酸鉀溶液中，以便散熱，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鉻酸洗液的配制，在60度下用50克水溶解25克重鉻酸鉀粉末后，攪拌下直接少量多次加入工業(yè)硫酸（98%）450毫升，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COO--COOCH2CH3
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）
 
．
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)
 
個(gè)峰．
（2）E中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．
（5）F與H在濃硫酸作用下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T的原子最外層上有3個(gè)未成對(duì)電子，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為
 
，T、W兩種元素第一電離能的大小關(guān)系
 
，原因是
 
．
（2）T元素所形成的單質(zhì)分子中含有
 
個(gè) σ鍵和
 
π鍵個(gè)，X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物M（M為Y在空氣中燃燒產(chǎn)物之一）的化學(xué)式為
 
．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，同理，H2O的沸點(diǎn)也比H2S低
B、氯化鐵溶液中加稀鹽酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸鐵溶液中也加稀鹽酸來(lái)抑制Fe3+的水解
C、CH4中混有SO2可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去
D、CO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組利用如右圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前應(yīng)進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是
 
；
（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學(xué)式，寫(xiě)出2種即可）
 
；
（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開(kāi)E后，一段時(shí)間C中溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；當(dāng)有1.6mol濃鹽酸被氧化時(shí)，生成的氯氣的體積為
 
mL（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為
 
．
（2）化合物Q2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式），原因是
 
．
（4）RW3分子中的鍵角
 
，RW32-分子的立體構(gòu)型是
 
形．
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為
 
，YW2中的化學(xué)鍵類型為
 
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
（要求寫(xiě)一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是（　　）
A、CH4和C2H2
B、CH4和C2H4
C、C2H6和C2H2
D、C2H4和C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)     元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  W      M層上有6個(gè)電子
  X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z       最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，1mol該微粒中含有的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（3）元素Z與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（用下列序號(hào)表示）．
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在W、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液中，有一種含氧酸的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸，這種含氧酸是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式），與其他含氧酸相比，該含氧酸的性質(zhì)特點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、氣體總質(zhì)量保持不變
B、X、Y、Z的濃度都相等
C、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
D、X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

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