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No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0No

B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2No

C．標準狀況下，11.2 L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.No

D．2.24 L C02與足量的Na202反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1No

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電。下列有關分析正確的是

A．K3C60和C60中都含有共價鍵

B．鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點

D．C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①Y電極上的電極反應式。

②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol·L－1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3．2g銅析出，寫出電解過程中有關反應的離子方程式，此時直流電源已輸出 mol電子。

（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是，電極反應式。

②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）鉛蓄電池反應的化學方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11．2LO2（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏大學附屬中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）。

（下圖中V(正)、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0—6 min內(nèi)，反應的平均速率v(Cl2)＝；

②若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同；

④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是；（填“增大”、“減小”或“不變”）;

⑤比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下說法正確的是。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O標況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應，則NO和NO2的體積比是，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______(用含V的數(shù)學表達式表示，反應后的溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)