分析 (1)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中,結合原子守恒、X為單質可知,X為N2,只有N元素的化合價變化;
(2)由轉化可知,Mn元素的化合價由+2價升高為+4價,Cl元素的化合價由+5價降低為0,結合電子、電荷守恒配平.
解答 解:(1)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中,結合原子守恒、X為單質可知,X為N2,KNO3中N元素的化合價降低,則KNO3為氧化劑,
故答案為:KNO3;N2;
(2)由轉化可知,Mn元素的化合價由+2價升高為+4價,Cl元素的化合價由+5價降低為0,由電子、電荷、原子守恒可知離子反應為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+,故答案為:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意守恒法應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | A | B | C | D |
實驗 裝置 圖 | ||||
主要 現(xiàn)象 | 乙裝置中有光亮通路,甲裝置無明顯現(xiàn)象 | 兩試管中都有氣泡產生,但乙比甲速率快 | 鈉在水與苯層之間上下跳動,且有氣泡產生 | 電流表指針發(fā)生偏轉 |
實驗 結論 | 乙裝置中分散系為膠體,甲裝置中分散系不是膠體 | 可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 證明密度ρ(苯)<ρ(鈉)<ρ(水) | 電子從鋁箔流出,經電流表、流到活性炭 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A、B、C最簡單氫化物的沸點依次遞減,是因為A、B、C非金屬性依次遞減 | |
B. | EB晶體是一種堅硬的高熔點材料,熔化時需克服離子鍵 | |
C. | 在一定條件下,B的氧化物與B的簡單氫化物均能反應生成單質B | |
D. | C、D的常見氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中,則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 驗證淀粉已水解 | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 |
B | 比較醋酸和次氯酸的酸性強弱 | 用PH試紙測定0.1mol•L-1醋酸鈉溶液和0.01mol•L-1次氯酸鈉溶液的PH |
C | 證明Cl2的氧化性比Br2氧化性強 | 0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入適量的新制氯水,反應后再加入適量的四氯化碳,振蕩,觀察下層液體的顏色 |
D | 除去苯中混有的少量苯酚 | 向其中加入適量的溴水再過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | SO42- | C. | Ba2+ | D. | Mg2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用量筒量取30mL溶液 | B. | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 | ||
C. | 用托盤天平稱取2.5g固體 | D. | 用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12溶液.Na+、SO32一、ClO-、CO32- | |
B. | 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
C. | 0.1mol/LBa (OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
D. | 0.1mol/L AlO2-溶液中:Na+、K+、SO32一、CO32- |
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