精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為KNO3，X的化學式為N2．
（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

分析 （1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，結合原子守恒、X為單質可知，X為N2，只有N元素的化合價變化；
（2）由轉化可知，Mn元素的化合價由+2價升高為+4價，Cl元素的化合價由+5價降低為0，結合電子、電荷守恒配平．

解答 解：（1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，結合原子守恒、X為單質可知，X為N2，KNO3中N元素的化合價降低，則KNO3為氧化劑，
故答案為：KNO3；N2；
（2）由轉化可知，Mn元素的化合價由+2價升高為+4價，Cl元素的化合價由+5價降低為0，由電子、電荷、原子守恒可知離子反應為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗的有關敘述不正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗
裝置
圖
主要
現(xiàn)象		乙裝置中有光亮通路，甲裝置無明顯現(xiàn)象兩試管中都有氣泡產生，但乙比甲速率快鈉在水與苯層之間上下跳動，且有氣泡產生電流表指針發(fā)生偏轉
實驗
結論		乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）電子從鋁箔流出，經電流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，其中A與B同周期且相鄰，D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，A2-與D3+具有相同的電子層結構，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的單質是一種半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B、C最簡單氫化物的沸點依次遞減，是因為A、B、C非金屬性依次遞減
B．EB晶體是一種堅硬的高熔點材料，熔化時需克服離子鍵
C．在一定條件下，B的氧化物與B的簡單氫化物均能反應生成單質B
D．C、D的常見氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A驗證淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
B比較醋酸和次氯酸的酸性強弱用PH試紙測定0.1mol•L-1醋酸鈉溶液和0.01mol•L-1次氯酸鈉溶液的PH
C證明Cl2的氧化性比Br2氧化性強0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入適量的新制氯水，反應后再加入適量的四氯化碳，振蕩，觀察下層液體的顏色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入適量的溴水再過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．用量筒量取30mL溶液B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用托盤天平稱取2.5g固體D．用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，
要求產物純凈，可選用的最佳試劑是c （填序號）．
a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃時，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案