8.如圖為某原電池裝置的示意圖.下列敘述中,正確的是(  )
A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+B.正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.一段時(shí)間后,溶液的pH減小D.一段時(shí)間后,銅片的質(zhì)量增加

分析 A、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子;
B、裝置圖為原電池,鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度減。
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣,所以銅片的質(zhì)量不變.

解答 解:A、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子,負(fù)極電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,故A正確;
B、分析裝置圖可知,鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣,2H++2e-=H2↑,溶液中氫離子濃度減小,溶液PH增大,故C錯(cuò)誤;
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣,2H++2e-=H2↑,所以銅片的質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷,電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)和溶液PH變化等,原電池原理是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O  的平衡體系中,加入H218O,一段時(shí)間后,則18O存在于( 。
A.只存在于乙酸分子中B.只存在于乙醇分子中
C.只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D.只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.將Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液a L分為兩等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀;另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為( 。
A.$\frac{2b-c}{2a}$B.$\frac{2b-c}{a}$C.$\frac{2b-c}{3a}$D.$\frac{4b-2c}{3a}$

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16.下列氣體中,溶于水后沒(méi)有強(qiáng)酸生成的是( 。
A.Cl2B.SO2C.SO3D.NO2

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3.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)的說(shuō)法中,不正確的是( 。
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C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有機(jī)物屬于烴的是( 。
A.C3H8B.C2H5OHC.CH2Cl2D.C6H5-NO2

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20.常溫下,下列鹽溶液的pH>7的是( 。
A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.NaHC03

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,D為紅棕色粉末,K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物,具有一定的凈水作用(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明),根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式AAl2O3,EFe,GFe(OH)2
(2)實(shí)驗(yàn)室配制F溶液時(shí)常需要加適量的Fe分和鹽酸.
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式
A+NaOH→J的離子方程式為Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O.G+B→H的化學(xué)方程式4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
(4)Ⅰ的溶液通常顯酸性,請(qǐng)用離子方程式解釋原因?yàn)椋篈l3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述中,正確的是( 。
A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1 mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10℃時(shí),0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,恢復(fù)到10℃時(shí),它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

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