【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干

B. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

【答案】C

【解析】

A.蒸干氯化鎂溶液，鎂離子會發(fā)生水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,因為鹽類水解是吸熱反應(yīng)，HCl又易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中反應(yīng)一直正向進行，不能得到無水氯化鎂，故A錯誤；

B.室溫下測得氯化銨溶液pH＜7，溶液中存在水解平衡：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，可證明一水合氨是弱堿，離子方程式用可逆號，不是等號，故B錯誤；

C.鹽酸可抑制氯化鐵的水解，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可配制氯化鐵溶液，故C正確；

D.AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒得到氧化鋁，而Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體是硫酸鋁，所得到的固體成分不同，故D錯誤；

正確答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①

②

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2

D. ①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉻(CrO3)又叫鉻酸酐，是一種暗紅色固體，溶于水會生成鉻酸(H2CrO4)，200℃以上會部分分解生成氧化鉻（Cr2O3)。

I.下圖是用鉻鐵礦（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)CrO3的傳統(tǒng)工藝流程，請回答相關(guān)問題。

（1）操作1的名稱是____，沉淀X的成分是_____(填化學(xué)式)。

（2）高溫煅燒時FeCr2O4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

II.某工廠采用了一種新的生產(chǎn)CrO3的工藝流程，與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示（中間過程省略）。

（3）液相轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點：可得到價值更高的副產(chǎn)品KNO3；___；從綠色化學(xué)角度考慮新工藝也存在某種缺點，該缺點是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，固體A是鐵銹的主要成分。

請回答：

（1）固體C的化學(xué)式是___，上述框圖中體現(xiàn)了SO2的___（填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”）。

（2）寫出A→B的化學(xué)方程式___。

（3）寫出D→E的離子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，請你設(shè)計實驗方案檢驗“溶液D”中的金屬陽離子___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。

（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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