在二氧化碳的飽和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（　　）
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：二氧化碳飽和溶液，含未與水反應(yīng)的二氧化碳分子和碳酸分子和碳酸根，碳酸氫根，氫離子，氫氧根．由于碳酸第一步電離成碳酸氫根和氫離子的電離常數(shù)比第二步碳酸氫根電離成碳酸根和氫離子大，而HCO3-=H++CO32-，知一步電離氫離子濃度大于二步氫離子濃度而碳酸根濃度又等于二步氫離子濃度所以兩步氫離子濃度和外加水電離出的就大于2倍碳酸根濃度．
解答： 解：二氧化碳飽和溶液，含未與水反應(yīng)的二氧化碳分子和碳酸分子和碳酸根，碳酸氫根，氫離子，氫氧根．由于碳酸第一步電離成碳酸氫根和氫離子的電離常數(shù)比第二步碳酸氫根電離成碳酸根和氫離子大，而HCO3-=H++CO32-，知一步電離氫離子濃度大于二步氫離子濃度而碳酸根濃度又等于二步氫離子濃度所以兩步氫離子濃度和外加水電離出的就大于2倍碳酸根濃度．或者根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），所以c（H+）＞2c（CO32-），即比值為大于2，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查二氧化碳溶于水，離子濃度大小的比較，學(xué)生可以根據(jù)電荷守恒迅速解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用氯氣灌洞的方法來(lái)消滅田鼠，這是利用了氯氣的（　�。�
①密度比空氣大   ②易液化   ③能溶于水   ④有毒．
A、①②B、①③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
b
    
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為
m
(aNA)
 mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g   
④a g該氯原子所含的電子為17mol．
A、①③B、②④C、①②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、大理石放入稀硝酸中：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
C、鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，物理性質(zhì)相似
B、CO2和CO屬于同素異形體，所以性質(zhì)不同
C、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0．所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　�。�
①醋酸鈉溶液中CH3COO-與CH3COOH共存
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多．
A、①②④⑤B、②④
C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氫氣與氧氣燃燒的過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A、Q1+Q2＜Q3
B、Q1+Q2＞2Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3
D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2008年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量
 
的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
為此提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（1）猜想
①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無(wú)水酒精；d．KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（3）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是（　�。�
A、將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
B、在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
C、在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
D、在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

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