Question

13．有不純的CuCl₂ 1.35g，與足量的AgNO₃溶液反應，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)可能是下列中的（　�。�

• A． ZnCl₂
• B． KCl
• C． NaCl
• D． BaCl₂

Answer 1

分析 假設1.35g全部為CuCl₂，其物質(zhì)的量為$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，與足量鹽酸反應，由氯離子守恒可知，生成AgCl為0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應生成AgCl，并且含有的雜質(zhì)與同質(zhì)量的CuCl₂相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素（氯離子）的質(zhì)量分數(shù)高于CuCl₂中氯元素（氯離子）的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：假設1.35g全部為CuCl₂，其物質(zhì)的量為$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，與足量鹽酸反應，由氯離子守恒可知，生成AgCl為0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應生成AgCl，并且含有的雜質(zhì)與同質(zhì)量的CuCl₂相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素（氯離子）的質(zhì)量分數(shù)高于CuCl₂中氯元素（氯離子）的質(zhì)量分數(shù)，
CuCl₂中Cu與氯離子離子相對原子質(zhì)量之比為64：71=32：35.5，
而ZnCl₂中Zn與氯離子相對原子質(zhì)量之比為65：71=32.5：35.5，
KCl中K與氯離子相對原子質(zhì)量之比為39：35.5，
NaCl中Na與氯離子相對原子質(zhì)量之比為23：35.5，
BaCl₂中Ba與氯離子相對原子質(zhì)量之比為137：71=68.5：35.5，
故NaCl中氯離子質(zhì)量分數(shù)高于氯化銅的，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，關(guān)鍵是利用極限假設法判斷雜質(zhì)滿足的條件，靈活運用化學式判斷質(zhì)量分數(shù)大小，難度不大．