22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
 
．（判斷對錯）
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：若為標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯誤，故答案為：×．
點評：本題考查氣體摩爾體積，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是（　�。�
A、實際參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是
a
22.4
 mol
B、混合氣體氣體中NO2體積一定大于或等于NO體積
C、溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于或等于NaNO2物質(zhì)的量
D、若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO和NO2的體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由三原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）該氣體溶于水后形成密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的溶液，則所用水的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的原電池裝置中，請回答下列問題：Cu電極為
 
極，Zn電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4?5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，將滿足條件的物質(zhì)序號填在相應橫線上．
（1）將上述物質(zhì)分類：①電解質(zhì)
 
；②非電解質(zhì)
 
．
（2）室溫下將上述物質(zhì)各取 0.01mol 分別投入 1L 水中．
①所得溶液中能用 pH 試紙測定其 pH，且顯酸性的是
 
（按酸性由強到弱順序書寫）．
②所得溶液呈堿性且電離平衡，水解平衡均存在，請寫出其中主要的水解離子方程式
 

（3）分別取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol?L-1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢復到室溫，溶液導電能力基本不變的是
 
．
A．NH4Cl       B．HCl      C．CH3COOH     D．NH3?H2O  E．H2O
（4）常溫下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．則 CH3COOH 的電離常數(shù)為 Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，如銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應式，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Zn是負極，Ag2O是正極
B、使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小
C、使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應，而Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)中，含有氯分子的是（　�。�
A、液氯B、氯化鉀C、鹽酸D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的H2和N2
B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
C、同體積、同密度的C2H6和NO
D、同壓強、同體積的N2O和CO2

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