Question

已知SO₂和O₂反應(yīng)生成4mol SO₃時(shí)放出的熱量為Q kJ，那么相同條件下2mol SO₂和1mol O₂在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為（　�。�

A．大于0.5QkJ

B．等于0.5QkJ

C．小于0.5QkJ

D．無法確定

Answer 1

分析：計(jì)算出生成1molSO₃時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量．

解答：解：由于SO₂和O₂反應(yīng)生成4molSO₃時(shí)放出的熱量為Q kJ，
所以生成1molSO₃時(shí)放出的熱量為

1

4

Q kJ，
假定2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）可知，能生成2molSO₃，放出的熱量為2×

1

4

Q kJ=

1

2

Q kJ．
由于是可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于

1

2

Q kJ．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性．注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．