下列敘述中正確的是
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深
C．熔、沸點：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )
A．原子半徑：X>Y>Z B．元素的非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A.CH4、NH3、H2 B.OH－、F－、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+ D.O2－、F－、Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵 D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，
則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
| 化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收熱量（kJ/mol） | a | b | c | d |
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為 kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？② 4s時，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
（要求：寫出計算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗操作不能達(dá)到目的的是( )
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性
C．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液
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