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【題目】如圖所示,在A處通入氯氣,關閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后,C 處的紅布條逐漸褪色。有以下幾種溶液,則D瓶中盛放的溶液可能是

濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和氯化鈉溶液

A.①③B.①②C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

A處通入濕潤的Cl2,關閉B閥時,C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當打開B閥后,C處于燥的紅布條逐漸褪色,則洗氣瓶D中裝中物質具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學反應,

①濃硫酸具有吸水性,符合題意,故正確;

.NaOH溶液與氯氣反應,符合題意,故正確;

③水不能吸收水蒸氣,所以不符合題意,故錯誤;

④飽和NaCl溶液不與氯氣反應,也不能將氯氣干燥,不符合題意,故錯誤;

綜上所述,①②項符合題意,

故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:

①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;

②用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖1所示的質譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題:

(1)有機物A的相對分子質量是________

(2)有機物A的實驗式是________

(3)能否根據A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是________(若不能,則此空不填)。

(4)寫出有機物A的結構簡式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識,下列說法錯誤的是

A. 丹砂(HgS燒之成水銀,積變又還成丹砂描述的是可逆反應

B. 水聲冰下咽,沙路雪中平未涉及化學變化

C. 霾塵積聚難見路人形容的霾塵中有氣溶膠,具有丁達爾效應

D. 含漿似注甘露缽,好與文園止消渴說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結構緊湊,工作溫度低(只有80),啟動迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是( )

A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質子交換膜燃料電池。

B. B極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時,A極與粗銅電極相連

D. 當外電路中轉移0.1mole時,通過質子交換膜的H+的數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol

若某反應的平衡常數表達式為K=,請寫出此反應的熱化學方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:_________________________。

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO325℃時,將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液顯酸性,常溫下向該溶液通入標準狀況下VL氨氣后溶液呈中性,則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(正向”“”“逆向”)移動,通入標準狀況下氨氣的體積為_________L(設通入氨氣后溶液的體積不變,用含a的代數式表示,已知常溫下NHH2O的電離平衡常數為2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下,n(NH3)n(NO)的物質的量之比分別為41、31、13時,得到NO脫除率曲線如圖所示:

①由圖可知,無論以何種比例反應,在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是________。

②曲線aNO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。

③曲線c對應NH3NO的物質的量之比是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應):

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液;

②向一粒研碎后的藥片(1.60g)中加入20.00mL蒸餾水;

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸,記錄所消耗的NaOH溶液的體積;

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請回答下列問題:

1)正確的操作順序是__________________________(填序號)

2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________、___________________________。

3)該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下:

測定次數

1

2

3

4

VNaOH(aq)/mL

13.00

12.90

13.10

13.00

實驗室現(xiàn)有50mL、100mL250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶,則配制NaOH溶液應選用的容量瓶的規(guī)格為___________。

4)①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復使用)。

a.調整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質量 e.稱取小燒杯和NaOH的質量 f.記錄稱量的數據

④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)

a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒:______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒:______________

c.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,重新加水至刻度線:______________。

⑥取50mL上述配制準確的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,所得NaOH溶液的物質的量濃度為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________

(3)F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體,此有機副產物的結構簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取兩份質量相等的有機物M,一份與足量的鈉反應放出氣體V1升,另一份與Na2CO3溶液反應最多放出氣體V2升;若同溫同壓下V1>V2>0,則M可能是

A. CH3COOHB. HOOC—COOHC. HO(CH2)2CHOD.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. AB、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質硫

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