【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,其總反應為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A.該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能
B.負極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO +2H+
C.每有0.1 mol O2反應,則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
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【題目】關于有機物的性質,下列說法不正確的是
A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CCl4
B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應
C. 通常情況下,苯是無色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應
D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應
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【題目】同質量的鋅與酸反應制備H2,欲使反應速率最大,下列條件中最佳組合是①純鋅片;②粗鋅片;③0.01 mol/L鹽酸;④0.01 mol/L硫酸;⑤98%硫酸;⑥加熱;⑦用冰水冷卻( )
A. ①③⑦ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①⑤⑥
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【題目】下列物質的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中陰、陽離子都減少的是( )
A.CuSO4
B.Ca(NO3)2
C.Na2CO3
D.FeCl3
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【題目】下列物質發(fā)生化學反應,其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是( )
A. 氫氣和苯 B. 乙炔和氯化氫 C. 乙醇和濃硫酸 D. 甲烷和氯氣
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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此時正、逆反應速率的大。簐正<v逆
C.若經10 min后反應達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D.0~10min內平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:
______________;______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素,已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40,X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等;Y與X可形成離子化合物Y2X,Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質是雙原子分子,兩原子共用一對電子。
(1)寫出各元素的符號:X______,Y______,Z______。
(2)X的相對原子質量為____________,其離子的結構示意圖為________。
(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式是________________________,該生成物與水反應的化學方程式是______________________。
(4)X與氫氣化合的產物的電子式為________。
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