下列物質中, 既含離子鍵、又含共價鍵的是

A． H2O2         B．Na2O         C．BaSO4          D．CaCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三12月月考化學試卷 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）人們對酸堿的認識，經(jīng)歷了一個由淺入深．由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。已知：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，則液氨自身電離的方程式為                     。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了酸堿質子理論。該理論認為：凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是            。

A．H2O  　B．NH4+       C．CH3COO－      D．Cl－    E．HCO3－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認為：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

酸（電子對接受體）   堿（電子對給予體）             反應產(chǎn)物

           H+            +     [∶OH ]―             H∶OH

則反應Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋中的酸是              （填Al3＋或H2O）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案