Question

某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）
A．K₂S
B．MgO
C．MgS
D．NaF

Answer 1

【答案】分析：元素最高正價與負價的絕對值之差為4，根據(jù)最高正價+|最低負價|=8，可知該元素最高正價為+6，形成離子應為S元素，硫離子核外有18個電子，所以另一離子應含有18個電子．據(jù)此判斷．
解答：解：元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，
令該元素最高正價為x，根據(jù)最高正價+|最低負價|=8，則：
x-（8-x）=4，解得x=6
即該元素最高正價為+6，形成離子應為S元素，硫離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應含有18個電子，為陽離子．故A符合．
故選：A．
點評：本題考查元素的推斷與物質的組成，推出元素為S元素是解答本題的關鍵，學生應學會利用原子結構來推斷元素．