Question

某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯(cuò)誤為

 

．
（2）將圖1所示裝置中的錯(cuò)誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．一段時(shí)間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是

 

 

；基預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液，則會(huì)觀察到

 

色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)固體加熱制備氨氣的反應(yīng)原理分析判斷，固體加熱需要試管口略向下傾斜，防止市場(chǎng)的水倒流回試管底部炸裂試管，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集；
（2）根據(jù)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫遇到氨氣反應(yīng)生成白色煙固體顆粒氯化銨；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨在溶液中電離出氫氧根離子，溶液呈堿性遇到酚酞變紅色；
（4）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系結(jié)合鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算被氧化的氨氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）固體加熱需要試管口略向下傾斜，防止市場(chǎng)的水倒流回試管底部炸裂試管，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集，裝置中的粗物是：大試管管口向上傾斜，集氣瓶中收集氨氣向上排氣法收集；
故答案為：大試管管口向上傾斜，集氣瓶中收集氨氣向上排氣法收集；
（2）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，一段時(shí)間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開(kāi)止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水生成一水合氨是弱堿，溶液中存在電離平衡，電離出的氫氧化根離子顯堿性，遇到酚酞變紅色，所以觀察到紅色噴泉；
故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水，紅；
（4）濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂時(shí)，物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，依據(jù)化學(xué)方程式分析氮元素化合價(jià)從-3價(jià)變化為0價(jià)，氨氣被氧化，每生成1molN₂，被氧化的氨氣物質(zhì)的量為2mol，所以生成0.5molN₂，被氧化的氨氣物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=17g/mol×1mol=17g，
故答案為：17．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理分析發(fā)生裝置選擇，注意氨氣性質(zhì)的理解應(yīng)用，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作風(fēng)險(xiǎn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．