19．下列說法正確的是（　　）
A．酸雨有很大的危害，應(yīng)提倡工廠使用清潔能源，減少CO2的排放
B．木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C．燒堿和純堿都屬于堿
D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

分析 A．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)；
B．水玻璃為硅酸鈉溶液，不燃燒、不支持燃燒；
C．純堿為碳酸鈉；
D．氯氣的密度比空氣密度大，有毒．

解答 解：A．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，與二氧化碳的排放無關(guān)，故A錯誤；
B．水玻璃為硅酸鈉溶液，不燃燒、不支持燃燒，則木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，而燒堿為NaOH，屬于堿，故C錯誤；
D．氯氣的密度比空氣密度大，有毒，則氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往高處跑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染物及環(huán)保為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�
A．2個甲基，能生成4種一氯代物B．3個甲基，能生成5種一氯代物
C．4個甲基，能生成4種一氯代物D．4個甲基，能生成5種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時加入適量石灰石，可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
D．在鹽堿地（含較多 NaCl、Na2CO3）上通過施加適量 CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17．下列說法不正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．最外層電子數(shù)：Y=Z
D．X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>操作現(xiàn)象
 A BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成
 B 驗證非金屬性：Br＞I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍(lán)
 C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色
 D 驗證某化合物一定是鈉鹽 該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B轉(zhuǎn)化率提高的是（　�。�
A．保持溫度不變，減小壓強B．保持恒溫恒容，充入氦氣
C．其它條件不變時，升高溫度D．其它條件不變時，加入少量A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價都是-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖．

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的濃度．（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（3）圖1為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．

①則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的化學(xué)方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3．
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物，實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖2：簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3；陰極2H+-2e-=H2↑，導(dǎo)致HSO3-H++SO32-正向移動，Na+從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3．
（4）圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是B
A．a(chǎn)點時溶液為不飽和溶液
B．b點時Na2SO3•7H2O和無水Na2SO3共存
C．制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是C
A．Na2SO3       B．Na2S      C．Ba（NO3）2        D．酸性KMnO4．

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