Question

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．鋼鐵的吸氧腐蝕正極反應(yīng)：4OH^-+4e^-?O₂↑+2H₂O

D．+4價(jià)硫元素表現(xiàn)出還原性：H₂SO₃十2H₂S?3S↓+3H₂O

Answer 1

分析：A．苯和溴單質(zhì)在催化劑作用下可以生成溴苯和溴化氫；
B．醋酸的主要成分為乙酸，乙酸為弱酸；
C．鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極；
D．H₂SO₃十2H₂S═3S↓+3H₂O中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，由-2價(jià)升高為0，化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原；

解答：解：A．苯和液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，苯分子上的氫原子被溴原子取代生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)為C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，故A正確；
B．乙酸為弱酸，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，所以正確方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極碳上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．H₂SO₃十2H₂S═3S↓+3H₂O中，H₂S中S元素由-2價(jià)升高為0，化合價(jià)升高被氧化，H₂SO₃中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為S中的0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以H₂SO₃中+4價(jià)硫元素表現(xiàn)出氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，該題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)，題目難度中等．