Question

20．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求該有機物的相對分子質(zhì)量、分子式、名稱．

Answer 1

分析 該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質(zhì)量=29×2=58，5.8g有機物的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO₂和H₂O的質(zhì)量，計算二者物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算分子中C、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目，進而確定有機物分子式，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應，則有機物分子含有1個-OH，結(jié)合有機物分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質(zhì)量=29×2=58，
5.8g有機物的物質(zhì)的量為$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，燃燒生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO₂和H₂O的質(zhì)量，則n（CO₂）=n（H₂O）=$\frac{18.6g}{44g/mol+18g/mol}$=0.3mol，
則有機物分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6、N（O）=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，
故有機物分子式為C₃H₆O，
同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應，則有機物分子含有1個-OH，機物分子式為C₃H₆O，含有1個C=C雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂OH，為丙烯醇，
答：該有機物的相對分子質(zhì)量為58，分子式為C₃H₆O，名稱為丙烯醇．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確相對密度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機物分子式中的應用方法．