設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．氣體摩爾體積適用于氣體；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D．0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．
解答： 解：A．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的銨根離子小于0.1NA個，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，不能適用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，D元素原子次外層電子比最外層電子多3．
（1）按要求填空：
A原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B原子電子式
 
，D氫化物化學(xué)式
 
，E最高價氧化物化學(xué)式
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程
 

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 

（4）D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
②在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳　
③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　
④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將20樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?3.8g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A、84%B、16%
C、69%D、31%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+
C、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D、向小蘇打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁�、谡崽洽跜O2　④H2SO4�、軧a（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”--下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)．海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為
 
．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是
 
．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5%的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是
 
．
（2）設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO
 
．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：
實驗①②③④

V（HNO3）/mL		50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=
 
g
②寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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