Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列_________ (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　②b、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對核外電子的吸引力

2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量?(kJ·mol^-1)

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子	—	9 550	11 600

①通過上述信息和表中數(shù)據(jù)，分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。答：_____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_______。

③Y是周期表中_______族元素。

④以上13種元素中_______ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)在周期表中的位置可知a、c、d、f分別為金屬元素Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也是金屬元素，它們的單質(zhì)都可以導(dǎo)電。h為碳元素，其單質(zhì)石墨是電的良導(dǎo)體。因此，應(yīng)選①④。

(2)①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，一個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要使鋰離子再失去電子很困難，所需的能量遠大于失去第一個電子所需的能量。

②表中X失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量不足前者的2倍，可知第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層，則X為以上13種元素中的Na。Na與j元素(O)形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂。

③表中Y失去第一、第二、第三個電子所需能量差別不大，而失去第四個電子所需能量遠大于失去第三個電子所需的能量，可知Y元素原子的最外層有3個電子，應(yīng)為ⅢA族的Al元素。

④由以上信息可知，原子失去電子所需能量受原子核對電子吸引作用的影響稍小，受電子結(jié)構(gòu)是否為穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)影響最大。以上13種元素中，處于零族的m元素具有穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，其核外第一個電子最難失去，所需能量最大。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難�、赼　Na₂O或Na₂O₂�、邰驛（或第三主）�、�m