在用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000 mol／L的鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作中下列說(shuō)法正確的是

A、在滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶

B、兩眼應(yīng)時(shí)刻注視酸式滴定管內(nèi)液面變化

C、在滴定終點(diǎn)時(shí)，待指示劑變色應(yīng)立即讀數(shù)，否則會(huì)產(chǎn)生誤差

D、在加待測(cè)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定．
（1）稱(chēng)取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L鹽酸，原因是
溶液濃度越稀，誤差越小
溶液濃度越稀，誤差越小

③滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用10.00 mL待測(cè)NaOH溶液配制100 mL稀氫氧化鈉溶液；以0.100 0 mol·L-1的硫酸溶液滴定上述稀氫氧化鈉溶液25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗15.00 mL。

該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.100 0 mol·L-1硫酸溶液滴定稀氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用堿式滴定管取稀氫氧化鈉溶液25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B.用稀NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2—3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

（1）①滴定操作的正確順序是（用字母填寫(xiě)）：______________________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：______________________。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？______________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用稀NaOH溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”“偏大”或“沒(méi)有變化”） _______________,原因是_________________________________________。

（3）計(jì)算待測(cè)NaOH（稀釋前的NaOH）溶液的物質(zhì)的量濃度_________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。　　　 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫(xiě)一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)A卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：        。

b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：         。

c、在G操作中如何確定終點(diǎn)?         。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)      ，原因是        。

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)      mol／L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年海南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                          　　　

                                                                  。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)         ，原因是                                   。

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L－1 (計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

 

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