【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為: 。一定條件下密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:__________________。
(2)前2s內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是: =___________ ;
達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時(shí)吸收和氮的氧化物氣體(),以獲得的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”);若往溶液中再加入少量稀鹽酸,則值將__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向溶液中通入足量氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量氣體,會立即看到白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為_________;原可溶性鋇鹽可能是_________________。
【答案】 變小 1.75×10-3 0.89 促進(jìn) 變大 飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀;加入氨水后,促進(jìn)H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生 BaSO4、Ba(NO3)2
【解析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以K=,故答案為:K=;
(2)v(NO)= =3.5×10-3mol/(Ls),再根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系得υ(N2)=1.75×10-3mol/(Ls);CO轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=89%,故答案為:1.75×10-3;89%;
(3)(NH4)2SO4溶液存在銨根的水解平衡,促進(jìn)水的電離;在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng),2NH4++H2ONH3H2O+H+,往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀鹽酸,水解平衡向逆方向進(jìn)行,的水解率減小,物質(zhì)的量增大,而硫酸根離子的物質(zhì)的量不變,所以將變大,故答案為:促進(jìn);變大;
(4)因?yàn)轱柡?/span>SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生,故答案為:飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀,而加入氨水后,促進(jìn)H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生;
(5)向硝酸鋇溶液中通入少量氣體,溶液顯酸性,二氧化硫被硝酸氧化生成硫酸,會立即看到白色沉淀硫酸鋇,故答案為:BaSO4;Ba(NO3)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100nm之間 B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.能透過濾紙 D.呈紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;
(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________;
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.萃取操作時(shí),可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時(shí),先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
D.蒸餾操作時(shí),應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石,以防止暴沸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略):
已知A與B互為同分異構(gòu)體。完成下列填空:
(1)寫出M中含氧官能團(tuán)的名稱:__________。1mol D最多能與___________mol 發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②所需試劑與條件是______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A ___________________C _______________________
(4)寫出檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為M的方法。___________________。
(5)寫出兩種符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 _____________
i. 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ii. 能發(fā)生水解反應(yīng) iii. 分子中含有兩個(gè)甲基
(6)有人認(rèn)為僅用反應(yīng)①就能得到B,但事實(shí)證明產(chǎn)物中B的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A,由此可以得到的結(jié)論是:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1mo1CO ,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù):K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a
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【題目】某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )。
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.②③④
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【題目】氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式________。
(2)工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料,反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中,恒溫下,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo))。
①該反應(yīng)在0 min~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為________。
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是________,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
(3)反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是________(填字母)
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c)、 ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、 K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
(4)常溫下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=________,欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于________。
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