Question

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO體積共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的的是

A．銀的質(zhì)量為10.8g           

B．NO與NO₂的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)₂的物質(zhì)的量為0.05mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：銀銅合金中加入一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，發(fā)生反應(yīng)得到AgNO₃和Cu(NO₃)₂，硝酸被還原從NO、NO₂. 銀銅失去的電子數(shù)與硝酸變?yōu)镹O、NO₂時(shí)得到的電子數(shù)相等。向該溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全產(chǎn)生AgOH、Cu(OH)₂.沉淀消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量與AgNO₃和Cu(NO₃)₂中的硝酸根離子的物質(zhì)的量相等。將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。說(shuō)明恰好完全轉(zhuǎn)化為硝酸，這時(shí)氧氣得到的電子數(shù)與NO、NO₂產(chǎn)生硝酸時(shí)失去的電子數(shù)相等。A.設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為X、Y。則64X+108Y=14；2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.銀的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g.正確。B.設(shè)產(chǎn)生的NO、NO₂的物質(zhì)的量分別為m、n，則根據(jù)電子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.錯(cuò)誤。C.n(HNO₃)=n(NO₃-)+n(NO、NO₂)=4b×10^-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10^-3mol.所以.原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L。正確。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)₂]= n(Cu)= 0.05mol. D正確。

考點(diǎn)：考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)及氮的氧化物與氧氣及水混合反應(yīng)的知識(shí)。