Question

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^一、SO₄^2-，為確認溶液組成，現(xiàn)取三份各 100 mL。溶液進行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產生；

(2)向第二份溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經過濾、洗滌、干燥,下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在A1³⁺、M g²⁺、NH⁴⁺和SO₄^2-        B．一定存在Cl^一

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺          D．溶液中SO₄^2-的濃度是0.03 mol/L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據實驗（1）可知，溶液中CO₃^2-、Cl^一、SO₄^2-至少含有一種；根據（2）可知，最終生成的白色沉淀是氫氧化鎂，物質的量是0.01mol，因此一定含有Mg²⁺，物質的量是0.01mol，所以就沒有CO₃^2-。氣體是氨氣，則一定含有NH₄⁺，物質的量是0.03mol；根據（3）可知6.99g白色沉淀一定是硫酸鋇，物質的量是0.03mol，所以一定含有SO₄^2-。根據電荷守恒可知，溶液中一定還含有A1³⁺，但氯離子不能確定，答案選A。

考點：考查離子共存、離子檢驗的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，試題中綜合性強，注重方法和能力的考查，有助于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰�和發(fā)散思維能力。該題既有定性的分析，還有定量的計算，難度較大，學生不易得分。