Question

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

       請(qǐng)回答下列問題：

   （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

                   ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                            。

   （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為           。

   （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                            。

   （5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為                      。

Answer 1

（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）

　 NH₄⁺+H₂O　　　 NH₃?H₂O+H⁺（2分）

　 （2）SiO₂+2OH^-　　 SiO₃^2-+H₂O（2分）

　 （3）N₂(g)+3H₂(g)　 　 2NH₃(g)　 △H=-92.2kJ/mol（3分）

　 （4）H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O（2分）

　 （5）90%（3分）