①與34g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
 
．
與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是
 
．
②8.4g N2與某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，x值為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：①根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫化氫物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫化氫的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算硫化氫的體積；
②根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，根據(jù)分子數(shù)目之比計(jì)算Rx的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子數(shù)目相等計(jì)算x的值．
解答： 解：①34g氨氣的物質(zhì)的量=
34g
17g/mol
=2mol，與34g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的物質(zhì)的量=
2mol×3
2
=3mol，故硫化氫的質(zhì)量=3mol×34g/mol=102g；
25.5g氨氣的物質(zhì)的量=
25.5g
17g/mol
=1.5mol，與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫的物質(zhì)的量=
1.5mol×4
3
=2mol，故硫化氫的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：102g；44.8L；
②8.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=
8.4g
28g/mol
=0.3mol，8.4g N2與某單質(zhì)Rx的分子數(shù)目之比為3：2，則Rx的物質(zhì)的量=0.3mol×
2
3
=0.2mol，二者含有原子數(shù)目相等，則0.3mol×2=0.2mol×x，解得x=3，
故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別向含有下列離子的溶液中加入稀鹽酸，原溶液中該離子數(shù)目不會(huì)減少的是（　�。�
A、CO32-
B、HCO3-
C、Fe3+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙
D、膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L
（2）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D
 
 mol
（3）往硫酸鋁銨 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②上述反應(yīng)離子方程式為
 
，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
．
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，已知HNO2為弱酸，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
 
．
④在NaNO2 溶液中，質(zhì)子守恒表達(dá)式為
 
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示．電源正極為
 
（填“A”或“B”），
陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為
 
、
 
、
 
、（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均足量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是
 
、
 
（填化學(xué)式）；物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，E
 
，I
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列鹽溶液的酸堿性：
K2S
 
，NaHCO3
 
，（NH4）2SO4
 
，NH4HSO4
 
，AgNO3
 
，Ba（NO3）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間
B、該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)
C、制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
D、1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

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