【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可得原有物質(zhì)的固體是(  )
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉

【答案】C
【解析】A.氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl,升高溫度HCl易揮發(fā),蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁,灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁,所以最終得到的固體是氧化鋁,故A不符合題意;

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,故B不符合題意;

C.形成硫酸鐵的酸是硫酸,硫酸屬于難揮發(fā)性酸,且硫酸鐵較穩(wěn)定,受熱不發(fā)生反應(yīng),所以加熱蒸干灼燒硫酸鐵溶液最后得到的仍然是硫酸鐵,故C符合題意;

D.亞硫酸鈉不穩(wěn)定,加熱易被空氣中氧氣氧化,所以得不到原來物質(zhì),故D不符合題意;

所以答案是:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是( )

A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物

B. 用結(jié)晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學(xué),氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表:

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

H1

K1

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

H2

K2

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

H3

K3

則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K2=______________,△H3=_____________

(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點,當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的_____點。

(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);

②a=______ mL; ③c(Na)=c(CH3COO)的點是______點;

④E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________

(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________

(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)

A.4≤p(CO32-)≤6

B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6

C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8

D.7<p(CO32-)≤8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA

D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下表中,只用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時,此檢驗仍可以判斷的是( )

試劑Z

離子X

離子Y

A

Na2CO3

Ca2+

Ba2+

B

AgNO3

Cl-

CO32-

C

Na2SO4

Ba2+

Mg2+

D

Ba(NO3)2

SO42-

CO32-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使有色布條褪色的是

A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應(yīng)后的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A.鋁和酸、堿反應(yīng)都表現(xiàn)出較強的還原性

B.鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒

C.鈉燃燒后得到白色固體

D.自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A. 提出原子學(xué)說 B. 提出分子學(xué)說 C. 發(fā)現(xiàn)氧氣 D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子電池的應(yīng)用很廣,一種利用鐵礦[主要成分為偏酸亞鐵(FeTiO3含有少Fe2O3]制取鈦白粉(TiO2)和利用其副產(chǎn)物制取離子電池的正極材料(LiFePO4藝流程如(部分條件未給出)。

(1)FeTiO3中Ti的化合價為______;在還原步驟中,還原Fe3+的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表,

溫度(℃)

30

20

l5

l0

5

0

-2

-6

FeSO4 (g/L)

240

190

130

117

95

79

59

38

則操作I 的名稱為_______、過濾。

(3)“轉(zhuǎn)化 步驟中對溶液進(jìn)行加熱的要目的是_____________

(4)寫出“沉鐵的離子反應(yīng)方程式___________,為使Fe3+完全沉降,則PO43-的濃度至少應(yīng)為___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。

5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(H2O除外)______,寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式______。

6)某離子充放電時,正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化,當(dāng)充電時,電池負(fù)極發(fā)生的

反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,寫出放電時電池反應(yīng)方程式______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案