Question

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

• A、向硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）₂稀溶液：NH₄⁺+Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓+NH₃?H₂O
• B、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO₂+2Fe³⁺+4H⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H₂O
• C、H₂¹⁸O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O
• D、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．硫酸亞鐵銨完全反應(yīng)，不符合離子的配比；
B．電荷不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒，過氧化氫作還原劑；
D．生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣．

解答： 解：A．向硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）₂稀溶液的離子反應(yīng)為2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓+2NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故B錯誤；
C．H₂¹⁸O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液的離子反應(yīng)為5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．